17/01/2007 12:00 - publicado por amidas-dorgival  [ Alterar ]   [ Excluir ]

amidas Nós da escola Dorgival Pinherio de Sousa, alunos do 3ºano B-9,Laiane,Marcela, Izaque,Mayara e Poliana; estamos apresentando um trabalho sobre AMIDAS instruido pela a professora Cida Marcocine com objetivo de aprendizagem e informações. Para obtenção da nota do 4º bimestre da matéria de química, na cidade de Imperatriz-MA.

AMIDAS

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          1- Nomenclatura, classificação e exemplos

          Podemos considerar as amidas como um derivado de ácido carboxílico, resultante da substituição do OH por um grupo NH₂, NHR ou NR₂. As amidas são classificadas em três tipos quanto à substituição no nitrogênio:

• Simples - É do tipo R-CONH₂, ou seja, não há substituições no nitrogênio, além do grupo acila.
• N - substituída - É do tipo R-CONHR, ou seja, um dos hidrogênios do NH₂ foi substituído por um radical.
• N, N - dissubstituída - É do tipo R-CONRR', ou seja, os dois hidrogênios do NH₂ foram substituídos por radicais.

          Podemos também classificar as amidas quanto ao número de grupos acila ligados ao nitrogênio:

• Primária - É do tipo (R-CO)NH₂, ou seja, há somente um grupo acila ligado ao nitrogênio.
• Secundária - É do tipo (R-CO)₂NH, ou seja, há dois grupos acila ligados ao nitrogênio.
• Terciária - É do tipo (R-CO)₃N, ou seja, há três grupos acila ligados ao nitrogênio.

OBS: As amidas secundárias e cíclicas são chamadas imidas.

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Alguns exemplos importantes:

2- Propriedades físicas

          As amidas primárias têm pontos de ebulição muito superiores aos dos ácidos correspondentes, apesar da massa molecular ser aproximadamente igual. Isso se deve à formação de maior número de ligações de hidrogênio e maior formação de "moléculas dímeras" pelas amidas. Pode-se provar esse fato, substituindo os hidrogênios do grupo amino por radicais CH₃. Verifica-se que os pontos de fusão e ebulição diminuem, apesar do aumento da massa molecular:

3- Métodos de obtenção

          As amidas normalmente não ocorrem na natureza, e são preparadas em laboratório. Uma importante amida é a acetanilida (veja aqui a síntese da acetanilida). As amidas podem ser preparadas principalmente por:

• Aquecimento (desidratação) de sais de amônio: R-COONH₄ R-CONH₂ + H₂O
• Hidratação de nitrilas (catalisada por H₂SO₄): R-CN + H₂O R-CONH₂
• Reação de cloretos de ácido com amônia (ou com amina) (pode-se utilizar também, no lugar de cloreto de acila, anidridos ou ésteres

 4- Propriedades químicas

          A presença do grupo C=O confere às amidas um caráter polar. Normalmente o grupo C=O não sofre qualquer modificação permanente no decorrer da maioria das reações e, por consequência, aparecem intactos nos compostos resultantes. A sua presença, no entanto, determina o comportamento químico das amidas, assim como o dos demais derivados dos ácidos carboxílicos.

5- Aplicações das amidas

          As amidas são utilizadas em muitas sínteses em laboratório e como intermediários industriais na preparação de medicamentos e outros derivados. O nylon é uma poliamida muito importante dentre os polímeros. A uréia, de fórmula CO(NH₂)₂, é uma amida do ácido carbônico, encontrada como produto final do metabolismo dos animais superiores, e eliminada pela urina. A amida do ácido sulfanílico (sulfanilamida) e outras amidas substituídas relacionadas com ela, têm considerável importância terapêutica e conhecem-se por sulfamidas.

Lactmas: amidas ciclicas

Compostos que podem ser considerados como derivados de um ácido aminocarboxílico pela perda intramolecular de água, são chamados genericamente “lactamas”. Formas tautoméricas de lactamas são chamadas “lactimas”. Tais compostos são preferencialmente nomeados como Azaeterociclos-2-ona, embora,  também sejam nomeados como derivados dos aminoácidos correspondentes,  substituindo-se a terminação “-óico” do nome sistemático do ácido ou “-ico” do nome trivial, por ”-olactama”. A posição do grupo amino original é indicada  entre “-o” e “lactama”.

Compostos Nitrogenados: Amidas;

Amidas: são compostos orgânicos obtidos normalmente da reação de um ácido carboxílico e uma amina. Em sua nomenclatura, substitui-se a terminação óico do ácido carboxílico por amida. São usados na preparação de medicamentos.

Fórmula Geral:

  

Exemplo:

                                                       

 

                                                    propananida